Գալիում
31
Ga
Խումբ
13
Ժամանակահատված
4
Արգելք
p
Պրոտոններ
Էլեկտրոններ
Նեյտրոններ
31
31
39
Հիմնական հատկություններ
Ատոմային թիվը
31
Ատոմային քաշը
69,723
Հիմնական թիվը
70
Տեսակ
Այլ մետաղներ
Գույն
Արծաթ
Ռադիոգործուն
Ոչ
Լատիներեն Gallia բառից, Ֆրանսիա; նաև լատիներեն gallus բառից, Lecoq-ի թարգմանությունը, աքաղաղ
Բյուրեղային կառուցվածք
Կենտրոնացած օրթորհոմբիկ
Պատմություն
1871 թվականին գալլիումի գոյությունն առաջին անգամ կանխատեսեց ռուս քիմիկոս Դմիտրի Մենդելեեւը՝ տարրն անվանելով էկա-ալյումին:
Գալլիումը սպեկտրոսկոպիկ եղանակով հայտնաբերվեց ֆրանսիացի քիմիկոս Պոլ Էմիլ Լեկոկ դե Բուաբոդրանի կողմից 1875 թվականին՝ սֆալերիտի նմուշի զննման ժամանակ դրա բնորոշ սպեկտրի միջոցով:
Նույն թվականին ավելի ուշ Լեկոկը ստացավ ազատ մետաղը՝ կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթում դրա հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզի միջոցով:
Գալլիումը սպեկտրոսկոպիկ եղանակով հայտնաբերվեց ֆրանսիացի քիմիկոս Պոլ Էմիլ Լեկոկ դե Բուաբոդրանի կողմից 1875 թվականին՝ սֆալերիտի նմուշի զննման ժամանակ դրա բնորոշ սպեկտրի միջոցով:
Նույն թվականին ավելի ուշ Լեկոկը ստացավ ազատ մետաղը՝ կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթում դրա հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզի միջոցով:
Էլեկտրոնները մեկ թաղանթի համար
2, 8, 18, 3
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Գալիումը ուժեղ հակվածություն ունի գերսառչելու իր հալման/սառեցման կետից ցած
Ֆիզիկական հատկություններ
Փուլ
Պինդ
Խտություն
5,907 գ/մ «սուպ3/սուպ»
Հալման ջերմաստիճան
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Եռման ջերմաստիճան
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Միաձուլման ջերմություն
5,59 կՋ/մոլ
Գոլորշացման ջերմություն
256 կՋ/մոլ
Հալման տեսակարար ջերմունակություն
0,371 ջ/գ․կ
Առատություն երկրի ընդերքում
0,0019%
Առատությունը տիեզերքում
1×10-6%
CAS համար
7440-55-3
Պաբչեմի հերթական համարը
5360835
Ատոմային հատկություններ
Ատոմի շառավիղ
135 pm
Կովալենտ շառավիղ
122 pm
Էլեկտրաբացասականություն
1,81 (Պոլինգի սանդղակ)
Իոնացման կերպ
5,9993 էՎ
Մոլային ծավալ
11,8 սմ«սուպ»3«/սուպ»/մոլ
Ջերմահաղորդականություն
0,406 Ո/ցմ․կ
Օքսիդացման աստիճաններ
1, 2, 3
Հավելվածներ
Գալիումն խոնավացնում է ապակին կամ ֆայֆորը և ապակու վրա ներկվելիս ձևավորում է փայլուն հայելի։
Լայնորեն օգտագործվում է կիսահաղորդիչների դոպինգում և տրանզիստորների նման պինդ մարմնային սարքերի արտադրության մեջ։
Ցածր հալման ջերմաստիճանի գալիումի համաձուլվածքներն օգտագործվում են որոշ բժշկական ջերմաչափերում որպես սնդիկի ոչ թունավոր փոխարինիչ։
Գալիումի արսենիդը կարողանում է ուղղակիորեն վերափոխել էլեկտրականությունը կոհերենտ լույսի։
Լայնորեն օգտագործվում է կիսահաղորդիչների դոպինգում և տրանզիստորների նման պինդ մարմնային սարքերի արտադրության մեջ։
Ցածր հալման ջերմաստիճանի գալիումի համաձուլվածքներն օգտագործվում են որոշ բժշկական ջերմաչափերում որպես սնդիկի ոչ թունավոր փոխարինիչ։
Գալիումի արսենիդը կարողանում է ուղղակիորեն վերափոխել էլեկտրականությունը կոհերենտ լույսի։
Գալիումը համարվում է անթունավոր
Իզոտոպներ
Հաստատուն իզոտոպներ
69Ga, 71GaԱնկայուն իզոտոպներ
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga